【解析】A配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％；B. 常溫常壓不是標(biāo)況，22.4L的NO2氣體含有原子
小于1.81×1024個；目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
【答案】C
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下面的排序不正確的是
A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
C．熔點由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高。而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以D是正確的。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于“變化”的說法中正確的是
A．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化
D．化學(xué)變化定會引起物質(zhì)種類變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化
【解析】A是化學(xué)變化的2個基本特征，正確。只有氧化還原反應(yīng)才能通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤。能量變化不一定會引起化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化，C不正確。化學(xué)變化不一定會引起物質(zhì)種類變化，例如置換反應(yīng)，所以正確的答案是A。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下面的排序不正確的是
A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
C．熔點由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高。而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以D是正確的。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于“變化”的說法中正確的是
A．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化
D．化學(xué)變化定會引起物質(zhì)種類變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化
【解析】A是化學(xué)變化的2個基本特征，正確。只有氧化還原反應(yīng)才能通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤。能量變化不一定會引起化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化，C不正確。化學(xué)變化不一定會引起物質(zhì)種類變化，例如置換反應(yīng)，所以正確的答案是A。
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