Question

（6分）已知某溫度下CH₃COOH的電離常數K=1.6×10^-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：

 

（1）a點溶液中c(H⁺)為                        。

（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有                種情況。

（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）4×l0^-4    （2）3        （3）c

【解析】

試題分析：（1）K=，溶液中的c(CH₃COO^-)=c(H⁺)，所以c(H⁺)==4×l0^-4 。

（2）b點溶液呈酸性，則可能是c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(K⁺)>c(OH^-)或c(CH₃COO^-)>c(K⁺))>c(H⁺)>c(OH^-)或c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(K⁺)>c(OH^-)三種情況。

（3）酸或堿抑制水的電離，有弱的鹽促進水的電離，所以c點水的電離程度最大。

考點：弱電解質的電離

點評：本題難度較大，由電離平衡常數求c(H⁺)時，要注意忽略已電離的酸。