Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為M mol·L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V1mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2mL

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________

(2)使用滴定管之前應進行的操作是________

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是________

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(5)該燒堿樣品的純度計算式________

Answer 1

【答案】C A B E 檢漏 便于觀察終點時溶液的顏色變化情況 偏高

【解析】

實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，結合滴定操作的注意事項進行解答。

(2)滴定管使用之前應檢驗是否漏水；

(3)滴定時錐形瓶下墊一張白紙便于觀察終點時溶液的顏色變化情況；

(4)根據 分析誤差；

(5)根據消耗鹽酸的物質的量計算氫氧化鈉的質量；樣品的純度=氫氧化鈉的質量÷樣品質量×100%；

（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟的順序是C→A→B→D→E；
(2)使用滴定管之前應進行的操作是檢漏；

(3)因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于準確判斷終點時顏色的變化情況；

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，鹽酸濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，所以測定結果偏高；

(5)滴定過程消耗鹽酸的物質的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1，所以25mL燒堿溶液中含氫氧化鈉的物質的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1，樣品中含氫氧化鈉的物質的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1×=(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1，氫氧化鈉的質量是(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1×40g/mol=0.4M(V2-V1)g，該燒堿樣品的純度=0.4M(V2-V1)g÷Wg×100%=。