Question

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(部分物質與條件己略去)。已知A、C是由兩種相同元素組成的物質，其中A的摩尓質量為65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反應呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質。請回答下列問題：

（1）K的電子式為：___________________________。

（2）E的化學式為：___________________________。

（3）寫出反應①的化學方程式：___________________________。

（4）寫出反應②的離子方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 NO2 3NaN3 Na3N + 4N2↑ 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－+ NO

【解析】

I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，可知I為水，E為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮（D）和硝酸（J），B、F都是無色氣體單質，B為氮氣，K為氨氣，C是白色粉末且焰色反應呈黃色，為含有鈉元素和氮元素的化合物，其與A物質組成元素相同，已知A摩爾質量為65g·mol-1，可以推知化合物A為NaN3，根據氧化還原反應規律，由于B為氮氣，為氧化產物，所以C為還原產物，氮元素價態降低，所以C為Na3N。

（1）根據以上分析可知K為氨氣，其電子式為，

故答案為：；

（2）根據以上分析可知E為二氧化氮，化學式為NO2，

故答案為：NO2；

（3）反應①為NaN3受到撞擊后分解為氮氣和Na3N，化學方程式為3NaN3 Na3N + 4N2↑，

故答案為：3NaN3 Na3N + 4N2↑；

（4）反應②為二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，所以離子方程式為3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－+ NO，

故答案為：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－+ NO。