Question

在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生如下反應： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝Q kj/mol (1) 若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表： 根據上表數據，完成下列填空： ①在實驗1中反應在10至20 min內反應的平均速度為____①____mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是____②____；實驗3中n3____③____1.0 mol(填“＞、＜、＝”) ②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q____④____0(填“＞、＜、＝”)，理由是____⑤____． (2) 在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如下圖所示，根據圖中反示判斷下列說法正確的____⑥____． a．10～15 min可能是升高了溫度 b．10～15 min可能是加入了催化劑 c．20 min時可能是縮小了容器體積 d．20 min時可能是增加了B的量 (3) 一定條件下，向上述容器中通入5 mol　A(g)和3 mol　B(g)，此時容器的壓強為P(始)．反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為P(始)的． ①a、b、c必須滿足的關系是____⑦____，____⑧____． (一個用a、c表示，另一個用b、c表示) ②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是____⑨____．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	①v(C)＝0.0065 mol/(L·min),②使用催化劑,③＞,④＞,⑤溫度降低，C的平衡濃度降低，說明正反應吸熱
(2)	a、d
(3)	⑦a＋c＝5,⑧b＋,⑨3＜a≤5