Question

下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（　　）

A．實驗室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反應速率明顯加快

B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C．2SO₂+O₂2SO₃反應中，SO₂的轉化率不能達到100%

D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO₂，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應要快

Answer 1

分析：A、二氧化錳在雙氧水的分解反應中其催化劑的作用；
B、根據影響化學反應速率的因素和金屬鈉和水反應的實質來回答；
C、根據可逆反應的特征來回答；
D、根據影響化學反應速率的因素：固體的表面積的大小來回答．

解答：解：A、二氧化錳在雙氧水的分解反應中其催化劑的作用，催化劑能加快反應速率，故A正確；
B、金屬鈉和水反應的實質是鈉和氫離子之間的反應，再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發生變化，所以反應速率不變，故B錯誤；
C、可逆反應的反應物不可能完全轉化為生成物，即反應物的轉化率不可能達到100%，故C正確；
D、粉末狀碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣的表面積大，可以增大和液體的接觸面積，反應速率加快，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學反應限度的理解和影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意化學反應限度是在一定條件下的動態平衡，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，外界條件只是影響因素．