【題目】下列物質所屬的類別正確的是（ ）
A.醋酸：一元強酸
B.Cl2：非電解質
C.CO2：電解質
D.NaHSO4：酸式鹽
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，有一組H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質分子數/原弱電解質分子數) x 100%] 下列說法不正確的是
A. H2C2O4的Ka2數量級為10-5
B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度約為80%
D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)
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【題目】工業上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環利用
C．溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為血紅色
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【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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【題目】某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需將質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3）配制成250mL0.1molL﹣1的鹽酸溶液。
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是______（填圖中相應儀器的字母）。除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______，其作用按使用的先后順序分別是_______和_______。
（2）根據計算，下列量程或規格中，本實驗量筒應使用的是______；容量瓶應使用______（填寫相應的序號）。
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是______（用編號表示）。
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環形刻度線相切
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
（4）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是______（填字母，下同）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E。蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發現凹液面低于線，此時應該______。
A．直接轉移到細口試劑瓶中
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制
D．直接儲存于容量瓶中
（6）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1molL﹣1）如何變化。（a．偏高；b．偏低；c．無影響，在下列橫線上填相應的字母）。
①容量瓶中有少量蒸餾水______。
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2～3次______。
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中______。
④若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度______。
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【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為______。
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒量取。
③將量取的濃H2SO4沿內壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______。
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。
⑤加水至距刻度線______處，改用______加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤______。
（3）誤差請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將______。
②問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度______。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。
(2)下列說法正確的是____________。
a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c．X的最簡單氣態氫化物的穩定性大于W的最簡單氣態氫化物的穩定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現象可比較Mg和Z金屬性的強弱
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
+I2＝S4O
+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是_________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。
④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ ClO－
C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
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【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.950 mL；111.2 g
B.1000 mL；117 g
C.500 mL；117 g
D.1000 mL；111.2 g
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