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2．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，
發生的化學反應為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）正反應放熱在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動
	B．	平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
	C．	其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
	D．	單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

分析對應反應2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g），反應物氣體的計量數小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強平衡逆向移動，正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答解：A．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．增大一個反應物濃度，其它反應物轉化率增大，故B錯誤；
C．使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故C錯誤；
D．單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2時，等于化學計量數之比，反應到達平衡，故D正確．
故選D．

點評本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態的判斷等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特征以及平衡移動的影響因素，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B的現象分別是溶液由紫紅色變為無色C中無色溶液出現黃色渾濁，這些現象分別說明SO₂具有的性質是還原性和氧化性．（填A．氧化性　 B．還原性 C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發生反應的化學方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10：11（化為最簡整數比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H₂，與CrCl₃充分反應得到CrCl₂．
（5）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）鉻元素在很多領域都有應用．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．寫出鉻元素的基態原子外圍電子排布式：3d⁵4s¹；與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有鉀、銅（填名稱）；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組為研究 Cu 與濃 H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄（SO₂難溶于CCl₄）、NaOH 溶液等藥品．以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄．根據上述材料回答下列問題：

（1）實驗開始前應檢查整套裝置的氣密性，方法是裝置連接好后，在最后一個廣口瓶中加水，浸沒長導管，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出；停止加熱，導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣．
（2）D、E 兩容器中 CCl₄的作用是防止倒吸．
（3）加熱過程中，觀察到 A 容器中出現大量白色煙霧，隨著反應的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是CuSO₄，（填化學式）裝置 A 中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）對 A 容器中的濃 H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現 C 容器中品紅溶液褪色，說明 SO₂具有的性質是漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．FeCl₃是常見的水處理劑，實驗室用鐵屑制備無水FeCl₃，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過量的6mol•L^-1的鹽酸，在通風櫥中充分反應；
Ⅱ．根據FeCl₂的理論產量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl₃溶液通過一系列操作制得無水FeCl₃．
已知：不同溫度下六水合FeCl₃在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H₂O）	74.4	91.8	525.8	535.7

請回答：
（1）請選擇本實驗中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO₄（H⁺） B．稀硝酸 C．H₂O₂D．Cl₂
（2）從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發濃縮、冷卻結晶，③過濾、洗滌，④干燥．
（3）過濾后用少量乙醇洗滌FeCl₃•6H₂O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：
稱取m g無水FeCl₃樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制FeCl₃溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl₃質量分數測定的實驗過程中，下列說法正確的是CD．
A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B．若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中FeCl₃的質量分數的測量結果偏高
C．滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③滴定終點的現象是：溶液由藍色變無色，且半分鐘內不變色，樣品中FeCl₃的質量分數$\frac{162.5cV}{m}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量	金屬狀態	c（H₂SO₄）/mol•L^-1	V（H₂SO₄）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質量	金屬狀態	c（H₂SO₄）/mol•L^-1	V（H₂SO₄）/mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，固體表面積越大反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產生影響，能表明同一規律的實驗還有2和5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7，8和9．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：可能是反應物硫酸過量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應
	B．	1 mol A（強酸）與1 mol B（強堿）發生中和反應所放出的熱量叫做中和熱
	C．	二次電池充電時將電能轉化為化學能
	D．	需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．aA（g）+bB（g）?cC（g）在一密閉容積可變的容器中發生反應，當壓強為202KPa時，測得c（A）為1mol/L，當壓強增大到303KPa時，測得c（A）為1.2mol/L，則a、b、c大小關系為a+b＞c；若壓強增大到2020KPa，測得c（A）為11mol/L，則a、b、c之間的關系為a+b＜c．

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