Question

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。

回答下列問題：

（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。

（2）C轉化為I的離子方程式為___。

（3）H和I反應生成J的離子方程式為___。

（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。

Answer 1

【答案】Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓ 取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是Fe(OH)2．B、D是金屬單質，Fe2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉化關系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成Fe(OH)2，則E是FeCl2，以此解答該題。

(1)由以上分析可知，則A為Fe2O3，E是FeCl2，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；

(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；

(4)E是FeCl2，檢驗亞鐵離子，可取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+。