Question

將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　　）

A．1mol             B．0.05mol           C．1.05mol           D．0.11mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，則n（NO₂）+n（NO）= =0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，

n（Cu）= =0.03mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.03mol，

可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.03mol×2=0.06mol，

則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.06mol=0.11mol．

故選D。

考點：化學方程式的有關計算

點評：本題考查化學方程式的計算，但該題可不同書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題。