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在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②
A
反應是體積減小的、放熱的可逆反應。①中容積不變，但溫度高，不利于平衡向正反應方向移動。②保持恒溫恒容，③保持恒溫恒壓。這說明在反應過程中③中的壓強始終高于②中的，所以③中反應物的轉化率最高，①中最小。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是（  ）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化    
④A、B、C的分壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化   
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%。現有100體積混和氣體進入接觸室，反應后的總體積變為97.2，則SO2的轉化率為（    ）
A．50%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保持不變。H2+I2­(g)  2HI(g)
(1)反應的平衡常數的表達式是=                   ；
(2)此溫度下，平衡常數值為                 ；
(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述中正確的是（　　）
A 使用催化劑能改變平衡常數       B 使用催化劑能改變反應速率
C 改變壓強對反應速率沒有影響     D 降低壓強能加大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，2 L密閉容器內，反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間／min
0
1
2
3
4
5
n(NO))／mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
該反應達到平衡狀態的時間是
A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改變條件達到平衡后D的濃度隨條件改變的關系如下圖，試判斷此反應的系數關系和△H正負    （  ）
A．a＋b＜c＋d，△H＜0B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0D．a＋b＞c＋d，△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現的次數較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（   ）次實驗。
A．1B．2C．3D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A 反應的化學方程式為5YX
B  t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C  t2時，正、逆反應速率相等
D  t3時，逆反應速率大于正反應速率

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