Question

結合元素周期律的知識分析下列說法，其中錯誤的是(   )

A.Al的氧化物的水化物可能具有兩性

B.At₂為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，既不溶于水也不溶于稀酸

C.HClO的酸性一定比H₂SO₄強

D.H₂Se是無色、有毒、比H₂S穩定的氣體

Answer 1

CD

解析:

Al的氧化物的水化物為Al(OH)₃，Al(OH)₃既能與酸反應又能與堿反應，故具有兩性，A選項正確。At為鹵素中的最后一種元素，從鹵素性質遞變規律來看，其單質的熔點，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂、At₂逐漸升高。其中I₂為固體，故At₂亦為固體。由于元素的非金屬性從F到At逐漸減弱，故氣態氫化物的穩定性從HF到HAt逐漸減弱，HI不穩定，HAt更不穩定。鹵化銀的感光性從AgF至AgAt逐漸加強，故AgAt具有很強的感光性，在鹵化銀中除AgF外，其余都既不溶于水也不溶于稀酸，所以B選項正確。Cl的非金屬性比S強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而HClO中的Cl為+1價，不是Cl的最高價(+7價)氧化物對應的水化物(HClO₄)，故不能說HClO的酸性一定比H₂SO₄強。實質上HClO為弱酸，H₂SO₄為強酸，所以C選項說法錯誤。Se為34號元素，其電子層排布為；S為16號元素，其電子層排布為；Se與S最外層電子數相同，但電子層數Se比S多一個電子層，原子半徑Se＞S，非金屬性Se弱于S，故此H₂Se的穩定性比H₂S弱，所以D選項說法錯誤。