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【題目】我國科研工作者近期提出肉桂硫胺( )可能對 2019- nCoV有療效。肉桂硫胺的合成路線如圖:

已知:

R-NO2R-NH2

完成下列問題

(1)F的結構簡式為__________G→H 的反應類型是____________

(2)E中的所含官能團名稱為______________

(3)B→C反應試劑及條件為_______________

(4)有機物 D 與新制氫氧化銅懸濁液(加熱)的反應方程式為_________

(5)J E的同分異構體,寫出符合下列條件的J 的結構簡式_______(寫兩種)。

①能發(fā)生銀鏡反應

J 是芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

③核磁共振氫譜有 5 組峰,且峰面積之比為 2 2 2 1 1

(6)參照上述合成路線及已知信息,寫出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl) 為原料合成的路線:___________

【答案】 取代反應 碳碳雙鍵、羧基 氫氧化鈉溶液、加熱 +2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O 中任意2

【解析】

A與氯氣反應,發(fā)生取代反應生成B,可知ABBC過程中,失去Cl,增加OH,則CCCu與氧氣加熱下,生成D,則DE,根據(jù)已知①,可知FFH反應得到,可知HG,據(jù)此作答。

(1)根據(jù)分析可知F的結構簡式為HGG→H 的反應類型是取代反應,故答案為:;取代反應;

(2)E,其中的所含官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;

(3) BC,取代反應,則B→C反應試劑及條件氫氧化鈉溶液、加熱,故答案為:氫氧化鈉溶液、加熱;

(4)有機物 D 與新制氫氧化銅懸濁液(加熱)的反應方程式為:+2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O,故答案為:+2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O

(5) E,其同分異構體J,①能發(fā)生銀鏡反應,說明存在醛基或甲酸酯;②J 是芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明有苯環(huán),苯環(huán)上含有兩個不同的取代基,且處于對位上或含有兩個相同的取代基,且處于鄰位上;③核磁共振氫譜有 5 組峰,且峰面積之比為 2 2 2 1 1,說明有5種氫,滿足的有 ,故答案為:中任意2種;

(6)根據(jù)已知信息提示,可在FeHCl在加熱下制得 和丙酰氯(CH3CH2COCl)在一定條件下得到,甲苯發(fā)生硝化反應得到,則的合成路線為: ,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3CuOFe2O3CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖:

1酸浸時,所得殘渣的主要成分是___________

2 CuS”時,加入的硫化鈉必須適量,若過量可能產(chǎn)生的后果是_________(用離子方程式表示)。

3)一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體,寫出其化學方程式___________

4CuNH4 SO3時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略):

CuNH4SO3時,反應液需控制在45℃,合適的加熱方式是____________

NaOH溶液的作用是___________

5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復進行二次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+

①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為_____%[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,計算結果保留至小數(shù)點后兩位]

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1,則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____________(通過計算說明原因)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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【題目】化合物是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中XYZ 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑:X>Y>Z

B.元素的非金屬性:X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價均呈-2

D.該化合物中 XYZ都滿足 8 電子穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應,并有氣體產(chǎn)生

③反應后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選做[化學—選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)] (15分X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題:

(1R核外電子排布式為__________________。

(2X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX22中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________,ZW3-離子的立體構型是__________。

(3Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________(填化學式,原因是_________________。

(4將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式為______________________________________。

(5W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖,該離子化合物為____________(填化學式。Na+的配位數(shù)為_____________,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近的W離子間距離為 nm(用含ρNA的計算式表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同,DE可形成化合物E2D.

(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__;D的價電子排布圖為__

(2)下列分子結構圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式); 在③的分子中有__σ鍵和__π鍵.

(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物,其化學式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的基礎物質(zhì),研究合成氨及氨的應用具有重要意義。

1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為___________kJ/mol

2)我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如下圖一,其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。

下列說法中正確的是___________

A.①為的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?/span>

3)以氨和CO2為原料合成尿素的反應為2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時,需要原料氣帶有水蒸氣,圖二中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[]時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比[]之間的關系。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是________,判斷依據(jù)是________

②測得M點氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則x1______

4)將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于800℃)急劇冷卻到100℃以下,一方面除去大量的H2O,使NO(g)O2(g)發(fā)生反應,另一方面溫度低有利于生成NO2(g)

2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

.2NO(g)N2O2(g)(反應快,瞬間達到平衡)ΔH10

v1k1c2(NO) v1k1c(N2O2)

.N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(反應慢)ΔH20

v2k2c(N2O2)c(O2) v2k2c2(NO2)

其中k1k2是速率常數(shù),隨溫度上升而增大。

:①一定溫度下,反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1k1k2k2表示的平衡常數(shù)表達式K_____,根據(jù)速率方程分析,升高溫度該總反應速率減小的原因是__________

②由實驗數(shù)據(jù)得到v2c(O2)的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則可能變?yōu)橄鄳狞c為__(填字母)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCD是中學化學常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關系。由此推斷:

1甲的化學式為_____________,丙的化學式為______________

2寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________

3為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有_________________________

A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

4為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應后所得固體并設計以下實驗:

化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為________________

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