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下列敘述正確的是( )

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗儀器需要墊石棉網加熱的是（　　）

A．

蒸餾燒瓶

B．

坩堝

C．

蒸發皿

D．

試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-		D．	BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是( )

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗可行的是

A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+

D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

II．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發生的連續反應有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有五組同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點()如下表所示：

①	He-268.8	(a)-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	(b)58.7	I2184.0
③	(c)19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O100.0	H2S-60.0	(d)-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	(e)-52.0

對應表中內容，下列各項中正確的是

A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第④組中各化合物的穩定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②組物質均有氧化性；第③組物質對應水溶液均是強酸

D．上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．x、y、z、e、f、g是原子序數依次增大的六種短周期元素，x與另外五種元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最簡單的有機物M是重要的清潔能源．金屬元素e的單質在常溫下能與水劇烈反應，z元素原子的L層電子數為K層電子數的三倍，z、f、g三種元素原子的最外層電子數之和為19．請回答下列問題：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，其電子式為

．
（3）元素h與e處于同周期，且形成的簡單離子是本周期中半徑最小的．h的單質與Fe₂O₃反應時，每消耗0.5mol h放熱213kJ，寫出該反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-852kJ•mol^-1．
（4）僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈減性的原因SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-；溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）g元素能形成多種離子，在水溶液中lmolg-、gz_n^-（n=l，2，3，4：不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

A、B、D、W、Q五種離子中性質最穩定的是Cl^-（寫具體的離子符號），一定條件下D能轉化為A與W，寫出此轉化的離子方程式3ClO₂^-=Cl^-+2ClO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中b＞a的是（　　）

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-a $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-b
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）；△H=-a C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-b
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-a 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-b
	D．	S（g）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H=-a S（s）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H=-b

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