Question

右圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是

A．橫坐標從5到6溶液中Al3+濃度在上升

B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．橫坐標從6到9，相應離子反應式H++OH— =H2O

Answer 1

A

解析試題分析：向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B。
橫坐標從5到6溶液中，是生成的氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉的過程，所以溶液中根本就不存在Al³⁺，所以也就無所謂下降和上升。錯誤，故選A.向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B。可以從圖像上看到，鎂離子和鋁離子先轉化為沉淀，而后沉淀又消失，說明，A是NaOH，B是鹽酸，從量的關系可以看到：從0-5沉淀達到最大值，從11-21沉淀完全消失，所以濃度存在以下關系：c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1，所以C正確；從6-9沉淀一致不變，說明加入的鹽酸是在和剛開始加入的未反應完的氫氧化鈉反應，所以D正確；從0-5沉淀達到最大值，從5-6氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉。消耗的氫氧化鈉比例關系是5:1，生成沉淀消耗的氫氧化鈉的比例關系是3:2 ，所以根據電荷守恒可得：原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5，B正確。故選A。
考點：氫氧化鈉與氯化鋁的反應
點評：本題重點是要會書寫，氫氧化鋁能溶于強堿，對應的關系式AlCl₃＋3NaOH＝Al(OH)₃↓＋H₂O  Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O。