滴定次數 | 待測液體的體積/mL | 標準堿溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.98 |
第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
分析 (1)裝置③中FeS2在加熱條件下與氧氣反應生成二氧化硫知氧化鐵,根據元素守恒書寫化學方程式;
(2)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,根據滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;
(3)裝置①裝有酸性高錳酸鉀溶液,具有強氧化性,可氧化除去空氣中的還原性氣體,提高實驗的準確率;
(4)根據題意,用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,在滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色;
(5)對于多次測量數據一般要求平均值進行數據處理,由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相關較大,為減小誤差,只求后兩次標準液的體積的平均值:20.00ml,根據反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H++OH-═H2O,得關系式S~SO2~4H+~4OH-,所以樣品中硫元素的質量為:$\frac{0.020×0.20}{4}$mol×32g/mol×$\frac{300ml}{20ml}$=0.48g,據此計算樣品中硫元素的質量分數;
(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液,為測得硫的質量分數,最好選用能與SO42-反應生成不溶于酸性溶液的沉淀.
解答 解:(1)裝置③中FeS2在加熱條件下與氧氣反應生成二氧化硫知氧化鐵,反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,
故答案為:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;
(2)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,因為CCl4密度大于水,所以萃取碘后,有機層在下層,水溶液為上層,則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液,故答案為:分液漏斗;上;
(3)裝置①裝有酸性高錳酸鉀溶液,具有強氧化性,可氧化除去空氣中的還原性氣體,提高實驗的準確率,
故答案為:除去空氣中的還原性氣體,提高實驗的準確率;
(4)根據題意,用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,當滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內不褪色,說明滴定已經達到終點,
故答案為:酚酞;滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內不褪色;
(5)對于多次測量數據一般要求平均值進行數據處理,由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相關較大,為減小誤差,只求后兩次標準液的體積的平均值:20.00ml,根據反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H++OH-═H2O,得關系式S~SO2~4H+~4OH-,所以樣品中硫元素的質量為:$\frac{0.020×0.20}{4}$mol×32g/mol×$\frac{300ml}{20ml}$=0.48g,所以樣品中硫元素的質量分數為$\frac{0.48}{2.0}$×100%=24.0%,
故答案為:24.0%;
(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液,為測得硫的質量分數,最好選用能與SO42-反應生成不溶于酸性溶液的沉淀,即氯化鋇符合題意,故選:B.
點評 本題考查了利用二氧化硫的性質測定黃鐵礦中硫的質量分數,涉及熱化學方程式的書寫、滴定實驗指示劑的選擇以及計算等,考查知識點較多,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應 | |
B. | 焰色反應是金屬單質的特性 | |
C. | 連續(xù)做兩個樣品時,應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色 | |
D. | 氯化鈉在火焰上灼燒時火焰呈紫色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質溶解度的差異 | |
B. | 使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容 | |
C. | 石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化 | |
D. | 合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料,如鈮一鈦(Nb-Ti)合金,它的熔點一般比純鈦要低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 據題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時 Li+從左邊流向右邊 | |
B. | 充電時,A為陰極,發(fā)生還原反應 | |
C. | 放電時,B為正極,電極反應式為:Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2 | |
D. | 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應開始時,B容器中化學反應速率比A容器中快 | |
B. | A容器中X的轉化率為20%,且比B容器中X的轉化率小 | |
C. | 打開K一段時間,達新平衡時,A的體積為2.3a L(連通管中氣體體積不計) | |
D. | 打開K達新平衡時,升高B容器的溫度,A容器的體積會增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,1molH2O的體積約為22.4L | |
B. | 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數目為2 NA | |
C. | 常溫常壓下,17g NH3含氫原子數目為3NA | |
D. | 標準狀況下,2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA個Cl2分子 |
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