Question

下列敘述中一定正確的是（　　）

• A、任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定
• B、某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
• C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）是pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）的10倍
• D、25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n（OH^-）=10^-2mol

Answer 1

分析：A、pH試紙的測定分為0-14，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度大于1mol/L時，無法使用pH試紙測定；
B、水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，氫離子濃度增大，但是純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性；
C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；
D、25℃時，pH=12的NaOH溶液中的c（OH^-）=10^-2mol，溶液體積不知，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量．

解答：解：A、用pH試紙可以測定溶液的酸堿度，其范圍是0～14，強酸性或者強堿性的溶液無法使用試紙測定，故A錯誤；
B、某溫度下，pH=6.2的純水中，c（H⁺）=c（OH^-），純水顯示中性，故B錯誤；
C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）為0.1mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，所以25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）是pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）的10倍，故C正確；
D、沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液pH的簡單計算、水的電離及其影響因素、試紙的使用方法，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液的pH之間的關(guān)系，明確pH試紙測定范圍．