Question

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物質反應時，產生57.3kJ熱量的是 ( )

A. 500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH

B. 1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH

C. 稀HCl和稀NaOH

D. 500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)，反應生成的水的物質的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，故A正確；

B．未給出體積，稀HCl和稀NaOH反應生成的水的物質的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57.3kJ，故B錯誤；

C．稀HCl和稀NaOH反應生成的水的物質的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57.3kJ，故C錯誤；

D．生成的水的物質的量為2mol，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比114.6kJ還要多，故D錯誤；

故答案為A。