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一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

2X(g)+Y(g) Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L^―1?s^―1

B．其它條件不變，將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　　）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L?s）

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）根據題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2n(B)

3t(B)

2n(B)

3t(B)

mol?L^-1?min^-1．（用圖中字母表示）
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列有關說法正確的是（　　）

A．該反應是放熱反應

B．加壓平衡向逆反應方向移動

C．催化劑可使平衡常數增大

D．向容器中充入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根據題意完成下列各題：反應達到平衡時，
（1）平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節能減排的重要手段之一．CO和H₂（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產生一種可以參與大氣循環的無機化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤氣燃料電池的負極反應方程式：（寫1個）

CO+O^2--2e^-=CO₂H₂+O^2--2e^-=2H₂O

．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數．根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

，下列有關該體系的說法正確的是

（填寫字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加
D．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．

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