Question

【題目】海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品。

（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）碘在元素周期表中的位置是___。

（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2．該反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是___。

Answer 1

【答案】 第五周期ⅦA族 2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl- 5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O

【解析】

（1）Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

（2）I原子核外有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第五周期ⅦA族，故答案為：第五周期ⅦA族；

（3）Cl2將Br﹣氧化為Br2，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，故答案為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣；

（4）Br﹣、BrO3﹣在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，反應(yīng)離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O，故答案為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O。