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下列有關實驗操作中，正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內壁，避免液體濺出

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

試題分析：A、實驗室取用化學藥品一般不能放回原瓶，錯誤；B、實驗過程中產生的廢液應放置在廢液桶中，不能隨便倒掉，錯誤；C、膠頭滴管應垂直滴加，不能靠在器皿壁上造成污染，錯誤；D、正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱：
①____________；②_____________；④__________；
⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有______。（填序號）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物，還缺少的儀器是_________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____________ 。現需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______________、_________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（）

選項	實驗器材（省略夾持裝置）	相應實驗
A	燒杯、玻璃棒、蒸發皿	溶液的濃縮結晶
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙	用鹽酸除去中
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄,除去溶液中少量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）“堿浸”的目的是                                                      ，寫出有關的離子方程式                                                  。
（2）向濾渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量濃硝酸，在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現象有                                                                            。
（3）操作a的名稱為           ，制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在硝酸銅雜質，除去這種雜質的實驗操作名稱為                 。
（4）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。稱取0．26 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0．1000 mol/L氫氧化鈉溶液28．00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0．1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸8．00 mL，則該試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數為       ；上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                       。
（5）在“酸浸”的步驟中，①若只加入濃硫酸，寫出加熱時的化學方程式                 。
②若將濃硝酸換成過氧化氫，常溫時即可生成硫酸銅，指出此種方法的優點               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是

A．過濾

B．滲析

C．萃取

D．丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是

編號	實驗	操作
A	鈉與水反應	用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中。
B	制備并檢驗氫氣的可燃性	鋅粒與稀硫酸反應產生氣體，立即點燃。
C	用濃硫酸制稀硫酸	把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
D	一氧化碳還原氧化銅	用石灰水檢驗氣體產物，實驗結束時先從水槽中[ 取出導管，再熄滅酒精燈。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質分離的是( )

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）甲同學的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。
（1）甲同學的方案是否可行，說出理由：。
乙同學的方案：通過查閱資料，知道Zn(OH)₂既可以與酸也可與堿反應，于是設計了如下方案：

（2）配制5%的鹽酸1 L (

g/cm³ )，需取用36.5% (

g/cm³ )的鹽酸 mL
（保留一位小數）。
（3）若使用的鍍鋅鐵皮的質量為28.357g，最后稱得灼燒后固體的質量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm³，則鋅層的厚度為 cm。丙同學的方案：通過如圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與稀H₂SO₄反應產生氣體的質量來計算鋅層的厚度。己稱得鍍鋅鐵皮質量為18.200g。

（4）實驗所用稱量儀器為                     。
（5）若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會              （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。
（6）實驗后，將乙同學和丙同學的結果進行比較，發現他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？       理由是：                                     。

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