Question

4．氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）

• A． 1mol/L 氫氰酸溶液的pH約為3
• B． 1mol/L 氫氰酸鈉溶液的pH約為8.5
• C． 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
• D． 在相同條件下，HCN溶液的導電性比氫氟酸溶液的弱

Answer 1

分析 強弱電解質的根本區別是電離程度，完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，要證明HCN為弱電解質，只要能說明HCN部分電離即可，可以根據其鈉鹽溶液酸堿性、一定物質的量濃度的HCN溶液pH等方法判斷．

解答 解：A.1mol/LHCN溶液的pH約為3，氫離子濃度小于酸濃度，說明酸部分電離，為弱電解質，故A不選；
B.1mol/L 氫氰酸鈉溶液的pH約為8.5，說明NaCN為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，為弱電解質，故B不選；
C.10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應，說明HCN是一元酸，但不能說明HCN部分電離，所以不能證明是弱電解質，故C選；
D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比氫氟酸溶液的弱，說明HCN溶液中離子濃度小于HF，則HCN電離程度小于HF，HF是弱酸，所以HCN也是弱酸，故D不選；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，注意不能根據電解質溶解性強弱、沒有對比性的電解質溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯題．