Question

電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是

過濾

．
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為

NaOH

溶液．試劑乙為

BaCl₂

，固體F為

CaCO₃和BaCO₃

．
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）實現固體和溶液分離的方法是過濾；
（2）加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀；
（3）溶液中的過量的氫氧根離子和碳酸根離子可以加鹽酸來除去．

解答：解：（1）在食鹽水中，實現溶液和泥沙難溶物的分離可以采用過濾的方法，故答案為：過濾；
（2）加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀；氯化鋇可以讓硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉可以讓鈣離子以及過量的鋇離子形成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，并且碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，
故答案為：NaOH；BaCl₂；CaCO₃和BaCO₃；
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以講過量的氫氧化鈉以及過量的碳酸鈉除掉，此過程的化學方程式為：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：常見物質的分離方法和提純是現在考試的重點和熱點，可以根據所學知識進行回答，難度不大．