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17．下列說法正確的是（　　）

	A．	糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
	B．	糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
	C．	糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應
	D．	油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類

分析 A．蛋白質的組成元素為C、H、O、N；
B．單糖、二糖都屬于小分子化合物；
C．糖類中的單糖不能水解；
D．油脂有油和脂肪之分，但都含有酯基．

解答解：A．糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N，故A錯誤；
B．單糖、二糖、油脂相對分子質量都較小，所以都屬于小分子化合物，故B錯誤；
C．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，故C錯誤；
D．油脂有油和脂肪之分，但都含有酯基，所以都屬于酯類化合物，油中含有碳碳不飽和鍵，故D正確．
故選D．

點評本題考查高分子化合物、糖類油脂蛋白質的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．濃硫酸具有A．酸性 B．強氧化性 C．高沸點、難揮發 D．脫水性 E．吸水性等性質．以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入橫線上．
①熱的濃硫酸與銅反應．AB
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應．B
③濃硫酸和生石灰反應．A
④濃硫酸干燥H₂、O₂ 等氣體．E．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反應II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反應符合“原子經濟”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖1所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH₃OH+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O+6e^-．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小（填增大、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO₄溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為168mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質，可以使溶液恢復到原來狀態，該物質是CD（填寫編號）．
A．CuO B．CuCO₃　　 C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最外層電子數相同，回答下列問題
（1）X、Y和Z的元素名稱分別為氫、氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na₂O₂．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H₂O₂．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H^-=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；此化合物還可將堿性工業廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規律是（　　）

	A．	H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的熱穩定性依次減弱
	B．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
	C．	CF₄、CCl₄、CBr₄、Cl₄的熔、沸點逐漸升高
	D．	熔點：Al＞Mg＞Na＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	乙烯的比例模型：
	B．	甲基的電子式：
	C．	乙醇的分子式C₂H₆O
	D．	中子數為53、質子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系如圖1（各字母代表一種物質，部分產物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出反應①的負極電極反應式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）寫出②的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）M可用于實驗室制取某氣體，寫出該反應化學方程式FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）₂反應生成沉淀的質量與加入Ba（OH）₂物質的量的關系如圖2：
請回答：X晶體的俗名為明礬或白礬；其溶液的物質的量濃度為1mol/Lmol/L，n₁=0.75 mol．
（5）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為（10^-2-10^-12）mol/（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L^-1醋酸鈉溶液和0.2mol•L^-1鹽酸等體積混合，混合后溶液中離子濃度大小關系為c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為H₂與O₂反應生成H₂O（g）的能量變化示意圖：下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	1molH₂分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
	B．	H₂（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
	C．	反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小