①Br2+2e -══2Br - ②2Br --2e -══Br2?
③Zn-2e -══Zn 2+ ④Zn 2++2e -══Zn?
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是?
A.②和③?
B.②和①?
C.③和①?
D.④和①
科目：高中化學 來源：2014屆山東省文登市高三上學期期中統考理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題
氧化還原反應規律是化學學科的重要規律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應中B元素的化合價沒有發生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應氧化產物是______________，還原產物是______________。
(2) 有下列三個反應：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強的弱的順序為_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學反應方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________
□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：
①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為 。
②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：
若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為 ；
電極b處的電極反應式為 。
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