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【題目】下列現象與氫鍵有關的是（）

①的熔、沸點比的高

②乙醇能與水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水

③冰的密度比液態水的密度小

④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

⑤比穩定

⑥接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于實際值

A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

N的非金屬性強于P，分子之間存在氫鍵，熔化和氣化時，除克服分子間作用力外，還需克服氫鍵，導致的熔、沸點比PH3高，正確；
乙醇與水分子之間能形成氫鍵，可以和水以任意比互溶，硫醇（）與水之間不能形成氫鍵，在水中的溶解性小得多，；
冰中存在氫鍵，增加了分子之間的距離，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，正確；
對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，與氫鍵有關，正確；
H-O鍵鍵能比H-S鍵大，故比更難分解，與氫鍵無關，錯誤；

由于水分子之間存在氫鍵，使水分子通常以幾個分子聚合的形式存在，所以用測接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式計算出來的相對分子質量大，正確；

綜上所述，①②③④⑥均與氫鍵有關。

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數為2NA

B.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數目為NA

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【題目】現有容積均為2 L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定條件下僅發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g),實驗測得反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的ΔH＞0

B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉化率與溫度的關系

C.500 K時，該反應的化學平衡常數為200

D.700 K時，若在上述密閉容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，則達到平衡時，H2的體積分數大于

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【題目】NH3、NOx、SO2處理不當易造成環境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環境的污染，又解決了部分能源危機問題。

（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：

①

②

則反應（1）△H=_______

（2）工業上利用氨氣生產氫氰酸（HCN）的反應為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數為30%，所用時間為10 min，則該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______ mol·L-l·min-1，該溫度下平衡常數K= ___。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，則此時v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆。

②其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示。X代表 ___（填字母代號）。

A 溫度 B 壓強 C 原料中CH4與NH3的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3進行電解生產硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產中的原料或產品，b表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陽極的電極反應式為_______

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸，工作原理如圖所示（注明：酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。

下列說法正確的是（）

A.鋰離子電池的a極為負極

B.放電時，正極反應式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交換膜為質子交換膜

D.每產生4.48LH2(標準狀況），生成0.4molIO-

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【題目】工業上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。

(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數)。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：

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Ⅱ．準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。

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圖中虛線表示的作用力為_________________________。

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