Question

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B=C+3D+4E．現將相對分子質量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷Pa，且測得反應共放熱Q kJ．則該反應的熱化學方程式是（ ）
A．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=+kJ/mol
B．2A（g）+B（g）=C（l）+3D（g）+4E（g）；△H=-kJ/mol
C．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）+4E（s）；△H=-kJ/mol
D．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-kJ/mol

Answer 1

【答案】分析：先根據吸放熱判斷△H的正負號，然后根據在密閉容器中壓強與物質的量的關系推斷C、D、E的狀態，從而得出答案．
解答：解：該反應放熱，所以△H＜0，排除A選項；在密閉容器中氣體的壓強與其物質的量成正比，即壓強之比等于物質的量之比，反應前后壓強之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反應前后物質的量之比為3：5，物質的量之比等于計量數之比，所以，反應前氣體的計量數之和是3，反應后氣體的計量數之和是5，顯然只有D符合．
故選D．
點評：巧妙利用排除法是解本題的關鍵，排除法是解題的一種好方法．