Question

質(zhì)量分數(shù)相等的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物xg，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閥g，當y為何值時，表明NaHCO₃完全分解（　　）

• A、

  53x

  168

  g
• B、

  137x

  168

  g
• C、

  53x

  84

  g
• D、

  159x

  190

  g

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由質(zhì)量分數(shù)計算混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量，加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，據(jù)此計算反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算最終碳酸鈉的總質(zhì)量．

解答： 解：碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)相同，所以兩者的質(zhì)量都是0.5x g，碳酸氫鈉受熱會發(fā)生分解，最后固體質(zhì)量碳酸鈉，
設(shè)碳酸氫鈉全部分解后生成碳酸鈉的質(zhì)量為Z，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  
168          106
0.5xg         z
則z=

106×0.5xg

168

=

53x

168

g
所以剩余固體質(zhì)量為：0.5x+

53x

168

g=

137x

168

g，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．