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15．1mol CO2中含有22mol電子，22NA個電子．

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：1個二氧化碳分子含有的電子數為6+8×2=22，
則1mol CO2中含有22mol電子，為22NA個，
故答案為：22；22NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式以及物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬銅及其化合物在生產和生活中都有重要的應用．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式：3d104s1．
（2）銅粉可以做成焰火，燃燒時，火焰發出綠色的光，請你用原子結構的知識解釋發光的原因：燃燒時，銅離子中的基態電子獲得能量，從內層軌道躍遷到外層另一軌道，躍遷到新軌道的電子處于一種不穩定狀態，它隨即會跳回到原軌道，并向外界釋放能量（光能）而發光．
（3）圖1是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為1：5．

（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線確定出膽礬的結構，其結構可用圖2表示，膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用是氫鍵和離子鍵．
（5）[Cu（NH3）4]2+ 具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+ 中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．
（6）某種含Cu2+的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應為此空刪去HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法．

（1）觀察圖1中Na2SO4和Na2SO4•10H20的溶解度曲線（g/100g水）．由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌后干燥，用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是防止形成Na2SO4•10H2O
（2）根據圖2所示相關物質的溶解度曲線，在實驗室中提純過硫酸鉀產品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，在不超過80℃的條件下加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，用冷水洗滌，干燥．
（3）如圖1是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和　Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作：先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結晶析出；然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據所提供的資料，寫出有關元素的名稱和符號．
 元素 資料 名稱 符號
 A 核電荷數為8  
 B 原子核內有11個質子  
 C 原子核外有18個電子  
 D 微粒D+核外電子排布為2、8、8  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.25mol CH4含有1.505×1023個CH4分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.5NA個Cl2分子的物質的量是0.5mol．對（判斷對錯），若不正確，理由是不填．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請寫出碳數小于8且一氯代物只有一種的所有烷烴，若該烷烴存在同分異構體則需把它對應的所有同分異構體寫出并命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題
（1）與離子相對應的元素的符號是O2-、Mg2+，與原子相對應的離子結構示意圖是、
（2）電子層結構相同的是A和D、B與C及D（填寫代號，下同），性質最穩定的是BCE，最容易失去電子的是D，最容易得到電子的是A
（3）可直接相互結合形成的化合物的化學式是BE（寫一個即可，下同），可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是AD
（4）在核電荷數為1-10的元素內，列舉兩個與B的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號F-、Na+、Mg2+、Al3+．

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