Question

10．在一定溫度下，將4mol SO₂與2mol O₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO₂+O₂?2SO₃．10min 時達到平衡狀態．此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO₂的轉化率為60%．

Answer 1

分析 此時容器內壓強比反應前減少20%，可知物質的量減少20%，假設達到平衡時消耗2molSO₂，則
                      2SO₂+O₂?2SO₃
起始（mol）    4        2       0
轉化（mol）    x         0.5x    x
平衡（mol）   4-x      2-0.5x   x
結合容器內壓強比反應前減少20%計算該題．

解答 解：此時容器內壓強比反應前減少20%，可知物質的量減少20%，假設達到平衡時消耗2molSO₂，則
                      2SO₂+O₂?2SO₃
起始（mol）    4        2       0
轉化（mol）    x         0.5x    x
平衡（mol）   4-x      2-0.5x   x
則（4+2）×（1-20%）=（4-x+2-0.5x+x），
x=2.4，
則轉化率為$\frac{2.4}{6}×100%$=60%，
故答案為：60%．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，本題可用三段式法，也可用差量法計算參加反應的SO₂的物質的量，生成的SO₃的物質的量，簡化計算，注意優化解題方法．