Question

13．某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅，已知R的氣態氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為31，R元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．

Answer 1

分析 化合物中正負化合價的代數和為0，由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它跟氫生成的氫化物的化學式為RH₃，根據氫化物中含氫為8.82%，可以計算出R的相對原子質量；元素的原子序數=質子數=核外電子數，根據原子的核外電子排布以及主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數．

解答 解：由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它的氫化物的化學式為RH₃，設R的相對原子質量為x，則$\frac{3}{x+3}$×100%=8.82%，解得：x=31，該元素為磷元素，原子序數為15，原子結構示意圖為，由3個電子層，處于第三周期，最外層電子數為5，處于ⅤA族，故該元素處于第三周期第ⅤA族；
故答案為：31；第三周期第ⅤA族．

點評 本題考查了相對原子質量的求算和元素位置的確定，應注意的是電子層數等于周期序數，難度不大．