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以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：w ww.k s5u. co m

（1）已知反應Ⅰ中發生的主要反應為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使該反應發生并維持該反應進行的條件是  ▲  。

     （a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO2     （c）高溫，并通入適量的O2

（2）配平反應Ⅱ的化學方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2    ▲

（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是       ▲      。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質是

          ▲    。

（1）c (3分)        （2）2  1  4  3  1  （4分）

（3）防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3的產率。（3分）

   （4）Ba(OH)2（或其它合理的物質）（3分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中有Na2S生成，該反應的化學方程式為
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
．
（2）配平反應Ⅱ的化學方程式：
2
2
Na2S+
1
1
Na2CO3+
4
4
SO2=
3
3
Na2S2O3+
1
1
CO2
（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產率
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產率
．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質，用離子方程式說明原因
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應Ⅰ中發生的主要反應為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應發生并維持該反應進行的條件是        。

（a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO2     （c）高溫，并通入適量的O2

（2）配平反應Ⅱ的化學方程式：□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2  

（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質是    。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省高二上學期開學考試化學試卷 題型：實驗題

（13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應Ⅰ中發生的主要反應為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使該反應發生并維持該反應進行的條件是        。

（a）常溫      （b）常溫，并通入少量CO2     （c）高溫，并通入適量的O2

（2）配平反應Ⅱ的化學方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質是    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中有Na2S生成，該反應的化學方程式為______．
（2）配平反應Ⅱ的化學方程式：______Na2S+______Na2CO3+______SO2=______Na2S2O3+______CO2
（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是______．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質是______．
（5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質，用離子方程式說明原因______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：w ww.k s5u. co m

（1）已知反應Ⅰ中有Na2S生成，該反應的化學方程式為  ▲  。

  （2）配平反應Ⅱ的化學方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是 ▲    。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質

是   ▲  。

（5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質，用離子方程式說明原因       ▲    。

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