Question

某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，他們設計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)

(2)請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)______________________．

(3)寫出在D裝置中發生反應的離子方程式__________________．

(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的辦法____________．

(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液反應生成的碘，已知反應式為2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI，反應完成時，共消耗Na₂S₂O₃　20 mL．則漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為________________．

Answer 1

答案：
解析：

(共12分，(2)(5)每空3分其它每空2分) 　　(1)b 　　(2)取溶液少量置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化． 　　(3)Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HclO　H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 　　(4)將尾氣通入氫氧化鈉溶液中 　　(5)35.75％