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一定物質的量的SO2與NaOH溶液反應，所得產物中含Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為3∶5，則參加反應的SO2與NaOH物質的量之比為?

A.1∶2                                              B.3∶5

C.8∶11                                            D.18∶8

C


解析:

SO2  ＋  2NaOH===Na2SO3＋H2O?

        3 mol        6 mol     3 mol?

        SO2  ＋  NaOH===NaHSO3?

        5 mol      5 mol      5 mol?

故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是依據一定的分類標準對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖．請根據你所學的知識，按要求填空．

上述第一次分類標準時（分A、B組的依據）是
是否發(fā)生氧化還原反應
是否發(fā)生氧化還原反應
．
（2）C組中的某一物質在常溫下能與冷水反應，反應的化學方程式為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
（3）D組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1：1除了氯氣外還有
Na2O2
Na2O2
（填化學式）．
（4）由Al3+制備Al（OH）3最好選擇F組中的氨水，用離子方程式說明原理：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）SO2、Cl2、Na2O2都能使品紅褪色，其漂白原理不同的是
SO2
SO2
．等物質的量的SO2、Cl2同時通入到使品紅溶液，實驗現象是
品紅溶液不褪色
品紅溶液不褪色
．用化學方程式說明原理：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定物質的量的SO2和NaOH溶液反應，所得產物中含Na2SO3和NaHSO3的物質的量之比為3∶5，則參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比為(    )

A.1∶2                     B.3∶5                      C.8∶11                  D.18∶8

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定物質的量的SO2與NaOH溶液反應，所得產物中含Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為3∶5，則參加反應的SO2與NaOH物質的量之比為(    )

    A．1∶2                  B．3∶5

    C．8∶11                 D．18∶8

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定物質的量的SO2和NaOH溶液反應，所得產物中含Na2SO3和NaHSO3的物質的量之比為3∶5，則參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比為(    )

A.1∶2          B.3∶5           C.8∶11              D.18∶8

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高三9月月考化學試題 題型：選擇題

一定物質的量的SO2與NaOH溶液反應，所得產物中含Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為3∶5，則參加反應的SO2與NaOH物質的量之比為?                 （    ）

A．8∶11                     B．3∶5             C．1∶2                    D．18∶8

 

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