Question

(1)常溫下，有0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH值：氨水________氫氧化鈉(填“＜”、“＝”或“＞”)．

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，________消耗的鹽酸多．反應生成的氯化銨溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)________．

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH＝7時，溶液中離子的濃度大小為________(選填字母，下同)，當測得溶液的pH＞7時，溶液中離子的濃度大小為________．

a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

b．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

c．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

(2)向盛有1 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加2滴2 mol/L　KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L　FeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現象是________，產生該現象的原因是(用離子方程式和簡要文字表達)________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①＜ 　　②NaOH　酸性　NH4+＋H2ONH3．H2O＋H+ 　　③b　a 　　(2)白色沉淀轉變為紅褐色　3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+，相同條件下Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度，使Mg(OH)2溶解平衡移動，生成更難溶Fe(OH)3．