Question

請你按要求填寫下表，以除去下列物質中所混有的少量雜質．

混 合 物	實驗方案	反應化學方程式
（1）鐵粉中混有少量鋁粉	將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應后，過濾	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3	將混合物置于適當的容器中（如：試管、蒸發皿等），加熱	2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2	向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2	2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Answer 1

分析：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；
（2）NaHCO₃受熱分解生成碳酸鈉；
（3）將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能引入新雜質．

解答：解：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則選擇NaOH溶液來溶解過濾即可除雜，發生反應為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）NaHCO₃受熱分解生成碳酸鈉，則將混合物加熱即可除雜，發生反應為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能引入新雜質，則選擇向溶液中通氯氣除雜，發生2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案為：

混 合 物	實驗方案	反應化學方程式
（1）	將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應后，過濾．	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）	將混合物置于適當的容器中（如：試管、蒸發皿等），加熱．	2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）	向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2	2FeCl2+Cl2=2FeCl3

點評：本題考查混合物的分離、提純，側重物質除雜及發生的化學反應的考查，把握物質的性質選擇合適的試劑進行除雜為解答的關鍵，題目難度不大．