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20．還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于鹽酸，放出氫氣1.344L（標準狀況），此金屬氧化物是（　　）
A．Al2O3B．Fe2O3C．ZnOD．CuO

分析 氫氣還原金屬氧化物得到的金屬能與鹽酸反應生成氫氣，由于Cu不能與鹽酸反應，則金屬氧化物不能是CuO，還原金屬氧化物消耗的氫氣大于金屬與鹽酸反應生成的氫氣，根據電子轉移守恒，氧化物中金屬的化合價應大于與鹽酸反應時表現的化合價．

解答 解：氫氣還原金屬氧化物得到的金屬能與鹽酸反應生成氫氣，由于Cu不能與鹽酸反應，則金屬氧化物不能是CuO；
還原金屬氧化物消耗的氫氣大于金屬與鹽酸反應生成的氫氣，根據電子轉移守恒，氧化物中金屬的化合價應大于與鹽酸反應時表現的化合價：
氧化鋁、ZnO中金屬化合價與金屬與鹽酸反應時表現的化合價相同，前后過程中氫氣體積應相等；
氧化鐵中Fe為+3價，而Fe與鹽酸反應時表現+2價，且氫氣體積之比2.016：1.344=3：2，符合題意，
故選：B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，注意利用守恒法解答，避免計算繁瑣，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學方程式中，書寫完全正確的是（　　）
A．2H2O=2H2↑+O2↑B．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
C．Fe+HCI=FeCI2+H2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法        B．過濾法  C．結晶法       D．分液法    E．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物B．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.6℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學按如圖所示的裝置進行實驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動．下列分析正確的是（　　）

A．溶液中c（A2+）減小
B．B的電極反應：B-2e-=B2+
C．y電極上有H2產生，發生還原反應
D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，一段時間以后沉淀逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應產生氫氣的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）同溫同壓下，2gCO2的體積為120mL，而2gA氣體的體積為165mL，則氣體A的摩爾質量為32g/mol．
（2）標準狀況下，11.2LCO2和CO的質量是18g，則其中含CO2的質量為11g，CO體積為5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求回答問題：
（1）已知0.4mol液態肼與足量的液態H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．反應的熱化學方程式為N2H4 （l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.63 kJ•molˉ1．
又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是408.815 kJ．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218 kJ•molˉ1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗描述，不正確的是（　　）
A．同樣是在氯氣中點燃，鐵少量生成的是氯化鐵，過量時則生成氯化亞鐵
B．同樣是試紙檢測，檢驗氣體需要潤濕，檢驗溶液時則一般不能潤濕
C．同樣是配制溶液，一定質量分數的溶液配制使用燒杯，而一定物質的量濃度的溶液配制則還需要容量瓶
D．同樣是濃溶液（設其質量分數為ω ）與水等體積混合，所得硫酸的濃度大于 0.5ω，氨水的則小于 0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于化學反應的相關描述不正確的是（　　）
A．胃舒平中含有氫氧化鋁，可治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．碳銨是一種常用化肥，60℃分解完全：2NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
C．生石灰可用作建筑材料：CaO+H2O=Ca（OH）2，屬于化合反應
D．實驗室常用氧化還原反應制備氧氣：2H2O2  $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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