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12．用試管分別取的等量5%的H2O2溶液進行實驗，下列分解速率最快的條件組合是（　　）
①40℃熱水中       ②5℃冷水中       ③加入FeCl3 ④不加催化劑．
A．①④B．①③C．②④D．②③

分析 根據溫度越高，加催化劑將加大化學反應速率來分析．

解答 解：溫度越高，反應速率越快，使用催化劑加快反應，所以①③分解速率最快．
故選：B．

點評 此題考查了影響反應速率快慢的因素，比較容易，一般來說，溫度對化學反應速率的影響要比濃度、壓強的影響大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　　）
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應，銅消耗完時，
（1）產生氣體的體積為多少？（標準狀況，不考慮NO2轉化成N2O4）
（2）該反應轉移的電子物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．單質A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如圖的轉化關系（可能有部分生成物未標出），請回答下列問題：
（1）若A是空氣中含量最多的氣體，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．如果將分別蘸有D和E的濃溶液的兩根玻璃棒相互靠近，產生的現象是生成白煙；D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業制備硝酸的主要反應之一，該反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金屬單質，D是淡黃色固體，E在空氣中含量增加會導致溫室效應．則D的用途之一是供氧劑，可以通過焰色反應實驗來檢驗D和F中所含的金屬元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列設備工作時，將化學能轉變為電能的是．（　　）
ABCD
硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置．以H2為燃料時，產物為H2O；以CH4為燃料時，產物為H2O和CO2．下列說法不正確的是（　　）
A．H2、CH4在負極失去電子，發生氧化反應
B．從產物推斷，兩種燃料電池的氧化劑均為O2
C．燃料電池將化學能直接轉變為電能，能量轉化率高
D．分別將1 mol H2與1 mol CH4做燃料電池的燃料，轉移的電子一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3?H2O）、⑤NH4HCO3
（1）①溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是③①②④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈堿性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結合H+能力強或CH3COOH酸性比H2CO3強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到限度時，下列敘述正確的是（　　）
A．N2和H2全部轉化為NH3
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
D．若外界條件發生改變，化學反應的限度可能隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．KMnO4 固體和濃鹽酸反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O當15.8g KMnO4和足量的濃鹽酸發生上述反應時，求
（1）參加反應的鹽酸的物質的量是多少？有多少克HCl被氧化？
（2）上述反應產生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？

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同步練習冊答案
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