工業廢水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它們會對生態系統產生很大的傷害，工業上對廢水處理的工藝流程如下
（1）CrO4中 Cr 的化合價 ；Cr3+的核外電子排布式為 。
（2）寫出第①步發生的離子反應方程式 ；若常溫下，減小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯 色。
(3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72－離子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O 
Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有關說法中正確的是
a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質分類 Cr（OH）3 是兩性氫氧化物，屬于弱電解質
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
每課必練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為_____________________________。
（3）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原
Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點的依據____ ；
殘渣2中鐵元素的質量分數為 _ ．
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_______________，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是____________。
（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節溶液pH的試劑可改為________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
（6）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后
，反應速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：______________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；
原因Ⅴ：_____________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：CaCO3(
s)=CaO(s)＋CO2(g)則該反應能自發進行的條件是( )
A．低溫 B．高溫
C．任何溫度下都能自發進行 D．任何溫度下都不能自發進行
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）
A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c
C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關問題，與鹽的水解無關的是（ ）
A．NH4Cl 與 ZnCl2 溶液可作焊接金屬中的除銹劑
B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢
C．實驗室盛放 Na2CO3 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D．加熱蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值(lgK)與溫度的關系：
①N2+3H2
2NH3；②N2+O22NO
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是 （ ）
A.只有反應①是放熱反應
B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應①進行工業固氮
D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( ) 
A．容器I、Ⅲ中平衡常數相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率始終相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ
D．容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中的轉化率之和等于1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監測化學卷（解析版） 題型：實驗題
侯德榜是我國制堿丁業的先驅，他根據氨堿法制堿的缺點提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應制取純堿的聯合制堿法。某學校課外活動小組根據侯氏制堿法的原理在實驗室模擬制堿。請同答下列問題：
(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式：_______________。
(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)
(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現象：______________________。
(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度外還有一個重要作用是：_____________。
(5)圖B中c的作用是：_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
