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將適量的鐵粉放入FeCl₃溶液中，完全反應后，溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的濃度相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺物質的量之比是（）

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

解析:

由Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺易得生成Fe²⁺ 3 mol時余Fe³⁺ 3 mol，反應Fe³⁺ mol。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、配制FeCl₃溶液，可將一定量FeCl₃固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉

B、制備Fe（OH）₃膠體，可向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C、配制0.1mol?L^-1 NaOH溶液100mL，將4.0g NaOH固體放入100mL容量瓶中溶解

D、向飽和Ca（OH）₂溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca（OH）₂的物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在眾多的化學反應現象中，化學振蕩現象最為令人驚奇，化學振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應就是其中一例．某合作小組的同學查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化學振蕩實驗并進行探究．
實驗步驟：
①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸餾水沖洗干凈．
②在細口瓶中加入30mL1.0mol/L的H₃PO₄、3mL30%的H₂O₂溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
③觀察現象：鐵絲表面產生氣泡，隨后消失，再產生氣泡，再消失的周而往復的化學振蕩現象出現，振蕩周期約20秒，可維持數小時．
試回答下列問題：
（1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是

（選填序號：A．NaOH B．鹽酸C．酒精）．
（2）對振蕩中產生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設，丙同學進行了驗證．
甲同學認為是H₂，其可能的理由是：

．
乙同學認為是O₂，其可能的理由是：

．
丙同學在細口瓶中插入數據采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結果發現瓶中氧氣的百分含量呈現逐漸減小的趨勢，從而證明產生的氣體是

．
（3）丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應機理及過程：
（a） Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂ （b）2Fe²⁺+H₂O₂+H₂O→Fe₂O₃+4H⁺
（c）Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O （d）2Fe³⁺+H₂→2Fe²⁺+2H⁺，依據過程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復始．
依據此機理，四步反應總的反應方程式為：

．
（4）戊同學對本次實驗中的所用鐵釘中單質鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質的量濃度的硫酸，然后將一定質量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應，并收集產生的氣體，有關數據如下表：

	①	②	③
硫酸溶液體積/mL	50	50	50
稱取鐵釘質量/g	5.0	6.0	7.0
再投入銅粉質量/g	1.0	1.0	1.0
標準狀況下的體積/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物質的量濃度為：

mol/L；鐵釘中單質鐵的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮陰中學、海門中學、天一中學高三上學期聯考化學試卷 題型：填空題

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式           。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應式           。
②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
         時，錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省漣水中學高三12月階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）上述流程①發生反應的離子方程式是                                 。
（2）若在① 使FeSO₄適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物（·yO）(注：X可以是分數)，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設處理含1 mol Cr₂O₇²^－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O則復合氧化物（·yO）化學式是            。
（Ⅱ）研究發現，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr⁶⁺，還能除去廢水中的少量Mn²⁺，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³^十在陰極區與OH^一結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應的電極方程式                                  。
（6）現用上法處理1×10⁴ L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三12月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：

方法一、還原法：

（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：

（1）上述流程①發生反應的離子方程式是。

（2）若在① 使FeSO₄適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物（·yO）(注：X可以是分數)，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是。假設處理含1 mol Cr₂O₇²^－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O則復合氧化物（·yO）化學式是。

（Ⅱ）研究發現，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr⁶⁺，還能除去廢水中的少量Mn²⁺，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，

（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為時錳、鉻去除率最好

（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= 時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³^十在陰極區與OH^一結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。

（5）寫出此陰極反應的電極方程式。

（6）現用上法處理1×10⁴ L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。

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