Question

(8分)

I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

    2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氫氣的燃燒熱△H=        kJ／mol

  (2)燃燒2gH₂生成水蒸氣，放出的熱量為          kJ。

Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

  途徑1：直接燃燒

    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H=E₁  ①

  途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣

    C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     △H=E₂  ②

    H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)      △H=E₃  ③

    CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)     △H=E₄  ④

  請回答：

  (1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H >0?    (填序號)

  (2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是

        (填選項字母)。

  A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同

  (3)根據能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為    ．

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ （1） -285.8  （2分）  （2）241.8 （2分）

Ⅱ （1） ②     （1分）  （2） C   （1分）

（3）  E₁=E₂+E₃+E₄   （2分）

【解析】略