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(8分)大理石中含有的主要雜質是氧化鐵,以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:

請回答下列問題:
(1)試劑A的名稱是                 
(2)操作I的目的是                                    
(3)本實驗需要多次使用玻璃棒,則本實驗過程中玻璃棒的作用有                                
(4)寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式:                              

(1)硝酸或鹽酸(2分) 
(2)調節溶液的pH,使Fe3+完全沉淀(2分)
(3)攪拌和引流(2分)
(4)CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl (2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省高三聯合考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

溴化鈣(CaBr2·2H2O)是一種白色晶體,易溶于水,有很強的吸濕性,是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分,在醫藥上用作治療神經衰弱等的藥物,也用作化學分析。用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下

回答下列問題

(1)溶解時發生的主要反應的離子方程式為               

(2)除雜步驟控制溶液的pH約為8.0的目的是                               

(3)濾液用氫溴酸酸化的目的是            ,操作a主要包括                            和過濾

(4)制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取5.00g溴化鈣晶體樣品,②溶解;③滴入足量Naa2CO3溶液,充分反應后過濾,④烘干、冷卻;⑤稱量。若得到2. 00 g碳酸鈣,則樣品的純度為               

(5)溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗

①將少量溴化鈣晶體溶于水,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,實驗現象為                ,發生反應的離子方程式為               

②將少量溴化鈣晶體溶于水,滴加草酸鈉溶液,實驗現象為                ,發生反應的離子方程式為               

 

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