【題目】已知下列兩個結構簡式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是
A.都表示一對共用電子對
B.都表示一個共價單鍵
C.前者表示一對共用電子對，后者表示一個未成對電子
D.前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關說法正確的是（ ）
A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品
B.制造水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英
C.硅酸鹽制品的性質穩定、熔點較高
D.制造水泥的過程中只發生了物理變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. Z單質的熔點一定高于Y單質
B. X最簡單的氣態氫化物的穩定性一定高于Y的氣態氫化物
C. X、Z的原子序數之和與Y 的原子序數之比可能為5：3
D. 若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態氫化物為YH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是（ ）
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是（ ）
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是
A. 甲和乙中反應的化學平衡常數相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的體積分數大于丙
D. 轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
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