Question

（2013?豐臺區(qū)二模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是

SiO₂、Cu

．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為

Fe²⁺

．（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是

3.2≤pH＜4.0

、

5.2≤pH＜5.4

．
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

，陽極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是

b

．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^-+H⁺?HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的
c．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為

5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO

．

Answer 1

分析：（1）固體混合物是不溶于稀硫酸的物質，根據(jù)反應：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，得出A的成分是SiO₂、Cu；
（2）由于單質銅存在，鐵元素以Fe²⁺形式存在，反應方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化鋁開始沉淀和沉淀結束的PH關系，x范圍是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氫氧化鐵；y范圍是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氫氧化鋁；
（4）電解法獲取Cu時，陰極發(fā)生還原反應：Cu²⁺+2e^-=Cu；陽極發(fā)生氧化反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（5）a、次氯酸鈉中的次氯酸根結合溶液中的氫離子，PH升高；
b、NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^-+H⁺?HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的；
c、溶液顯示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根結合酸溶液中的氫離子；
（6）生成一種具有漂白作用的物質是次氯酸．

解答：解：（1）加入硫酸發(fā)生了反應：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，故固體A的成分是二氧化硅和銅，故答案為：SiO₂、Cu；
（2）由于發(fā)生了反應，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液中鐵元素的存在形式為：Fe²⁺；
故答案為：Fe²⁺；2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺
（3）調節(jié)PH=x，目的是生成沉淀氫氧化鐵，PH應該大于3.2，小于4.0；調節(jié)PH=y，生成沉淀氫氧化鋁，PH需要大于5.2，小于5.4；
故答案為：3.2≤pH＜4.0；5.2≤pH＜5.4；
（4）電解法獲取Cu時，陰極銅離子得到電子，反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；陽極發(fā)生氧化反應，2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（5）a、加入NaClO可使溶液的pH會升高，因為次氯酸根消耗了溶液中的氫離子，故a錯誤；
b、由于NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^-+H⁺?HClO，ClO^-消耗H⁺，故b正確；
c、次氯酸鈉調節(jié)溶液的PH，不是水解，是次氯酸根結合溶液中的氫離子，氫離子濃度下降，PH升高，故c錯誤；
故選b；
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式是：5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO；
故答案為：5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．

點評：本題考查了利用礦渣提取銅的操作，涉及的內容較多，難度較大，需要充分利用所學知識及題中信息．