Question

14．鹽堿地因含較多的NaCl、Na₂CO₃，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）來降低土壤的堿性．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 碳酸根離子水解顯堿性，導致鹽堿地產生堿性，水解離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，石膏能與碳酸根離子反應，平衡向左移動，OH^-濃度降低，降低堿性，Na₂CO₃和CaSO₄反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉．

解答 解：碳酸根離子水解顯堿性，導致鹽堿地產生堿性，水解離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，石膏能與碳酸根離子反應，平衡向左移動，OH^-濃度降低，降低堿性，石膏電離出的Ca²⁺與CO₃^2-結合生成更難溶的CaCO₃ Na₂CO₃、CaSO₄反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應方程式為Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．

點評 本題考查了鹽類水解的原理和應用，水解平衡的影響因素判斷，平衡移動方向的分析是解題關鍵，題目較簡單．