Question

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產物是Fe₂O₃．
（2）常溫下，CH₃COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點所示溶液c（NH₄⁺）等于c（Cl^-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應時，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．　　
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），在該溶液中存在多種守恒關系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）（用離子濃度表示）．

Answer 1

分析 （1）明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）₃時，Fe（OH）₃會分解；
（2）醋酸鈉溶液中，醋酸根離子結合水電離的氫離子，溶液顯示堿性；
（3）①根據電荷守恒，和溶液呈中性；
②恰好完全反應時，生成氯化銨，強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
③c點時氨水與鹽酸恰好反應生成氯化銨溶液，根據鹽的水解原理、電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小．

解答 解：（1）明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；Fe₂O₃；
（2）CH₃COONa溶液中，醋酸根離子發生水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：堿； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）①根據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），和溶液呈中性c（H⁺）=c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案為：等于；
②恰好完全反應時，生成氯化銨，強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
③c點時，加入20mL鹽酸，氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化銨溶液，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中各離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Cl^-）+c（OH^-）．

點評 本題考查了鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的定性判斷方法，能夠根據電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．