Question

【題目】(1)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，根據數據計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為____________。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制，確定溶液體積的容器是________（填名稱）。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

a．實驗前，容量瓶中有少量蒸餾水.___________。

b．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．__________。

c.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水．__________。

(4)①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________________。

A．濃鹽酸揮發，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】11.9 mol/L BD 16.8mL 500mL容量瓶 無影響 偏小 偏小 25mL C

【解析】

(1) 設溶液的體積為VL，再求出溶質的物質的量，代入公式求出物質的量濃度；

(2) 根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；

(3)①根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃溶液的體積；

②分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析；

(4)①根據n(HCl)=n(NaOH)計算；

②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，逐項分析即可。

(1) 設鹽酸的體積為VL，則溶質的質量為V×1000mL×1.19gcm-3×36.5%，溶質的物質的量為=11.9Vmol，所以溶質的物質的量濃度為=11.9mol/L；

(2) A．溶液中HCl的物質的量=cV，所以與溶液的體積有關，故A不選；
B．溶液的濃度c=，與溶液的體積無關，故B選；

C．溶液中Cl-的數目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關，故c不選；

D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；

故答案為BD；

(3)①配制480mL溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應該配制500mL 0.400mol/L的溶液，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得c1V1=c2V2，V1==0.0168L=16.8mL；

②a．實驗前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響最終溶液的體積和溶質的物質的量，即對所配溶液濃度無影響；

b．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，溶質的量減小，所以配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小；

c．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；

(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL；

②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了；

A．濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A不選；

B．配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C選；

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，故D不選；

故答案為C。