【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是
A. 步驟I中碳作還原劑
B. 步驟II中未發生氧化還原反應
C. 步驟III需在氬氣環境中進行，防止金屬被空氣氧化
D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。
請回答下列問題：
（1）鎳的基態原子核外價層電子排布式為_______________，基態Fe3+有_____種不同運動狀態的電子，基態鉻原子有__________個未成對電子。
（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。
（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________（填元素符號），CO 分子中π鍵與σ鍵的個數比為_______________。
（4）NiO 的立方晶體結構如圖所示，則O2-填入Ni2+構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應，主要反應式如下：
（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol
寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。現在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。
，
①該反應的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。
②在500℃條件下達平衡時CO 的轉化率為______________________。
③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。
④將容器d 中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有______________________。
Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：
（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現象是：________________________________，Y 電極的電極反應式為______________________。
（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當電路中有0.2 mol 的電子通過時，陰、陽兩電極的質量之差是__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：
回答下列問題：
(1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有________________________。
(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某同學組裝儀器如圖所示：
實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60 g，C處濃H2SO4增重0.72 g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為________。
(3)A框中裝置的作用是___________________________________________；在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是_______________________________。
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【題目】如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態，H為氣態。
試回答：
(1)寫出化學式：C________，D________，F________，H________。
(2)A與水反應的化學方程式為___________________________________________________。
(3)寫出F→E的化學方程式：___________________________________________________。
(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現象為_________________________________。
(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。
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【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數為0.1NA
B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
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【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關系，下列說法正確的是
A. AgCl(s) +I-(aq)
AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數K=2.5×106
B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點
D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移
D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣
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【題目】常溫時，發生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. t1時v逆小于t2時v逆
B. 該反應達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則△H＞0
D. 增大c(OH-)，平衡向正反應方向移動，平衡常數變大
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