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18．0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質的量之比為？

分析 溶液中溶質物質的量=溶液濃度×溶液體積，離子物質的量=溶質物質的量×離子數，據此計算．

解答 解：0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液中氯離子物質的量=0.5L×1mol/L×3=1.5mol，0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中氯離子物質的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，氯離子物質的量之比=1.5mol：0.2mol=7.5：1，
答：0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質的量之比為7.5：1．

點評 本題考查了溶質物質的量計算和離子物質的量計算的方法分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖中實驗現象預測正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ：導管口氣體可被點燃，產生淡藍色火焰
B．實驗Ⅱ：振蕩后靜置，溶液分層，且兩層均接近無色
C．實驗Ⅲ：試管中有氣泡冒出，溶液顏色無明顯變化
D．實驗Ⅳ：試管內氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現油狀液滴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應放熱，升高溫度，平衡向逆方向進行；當體系溫度升至500℃以上時，NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學法除NOx．其原理如圖3所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數是鉛蓄電池．已知鉛蓄電池的電解質溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．放電時，溶液中H+向PbO2電極遷移
B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減小20.7g
C．充電時，電解質溶液的pH增大
D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L的H2O2中所含H原子個數遠大于2NA
B．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數為0.4NA
C．標準狀況下，130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉移電子數目小于3NA
D．常溫常壓下，足量的金屬Al與1mol Cl2共熱，轉移電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．海水是混合物，下列物質中與海水一樣沒有固定熔點的是（　　）
A．膽礬B．冰、水混合物C．純凈的鹽酸D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）甲烷與氯氣的取代反應產物中結構為正四面體的是四氯化碳．工業上分離這些互溶的液態混合物的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其中一種同分異構體的結構簡式CHFClCF2Br　（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
[乙烯]$→_{①}^{Cl_{2}}$[1，2-二氯乙烷]$→_{②}^{480-530℃}$[氯乙烯]$\stackrel{聚合}{→}$[聚氯乙烯]
反應①的化學方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反應類型為加成反應；反應②的反應類型為消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　　）
A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2 和SiO2D．碘和干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數和質子數之差為（　　）
A．23B．55C．78D．133

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同步練習冊答案
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