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4.分子式為C10H14的芳香烴中,苯環上一溴代物有兩種結構的物質共有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

分析 根據該有機物的不飽和度可知分子式為C10H14的芳香烴為苯的同系物,苯的同系物的苯環上的一溴代物有2種,其苯環上含有2種H原子,然后結合側鏈可能的組合進行討論.

解答 解:C10H14的不飽和度為:$\frac{10×2+2-14}{2}$=4,苯環的不飽和度為4,說明該有機物中除了苯環外都是單鍵,
該有機物的苯環上的一溴代物有2種,其苯環上含有2種等效H原子,
①若側鏈含有2個-CH2CH3,兩個乙基在鄰位時滿足條件;
②若側鏈含有1個-CH2CH2CH3和1個-CH3,正丙基和甲基在對位時滿足條件;
③若側鏈含有1個-CH(CH32和1個-CH3,異正丙基和甲基在對位時滿足條件;
④若含有2個-CH3和1個-CH2CH3,存在兩種滿足條件的結構:
⑤若含有4個甲基時,其一溴代物只有1種,不滿足條件;
根據分析可知,滿足條件的有機物總共有5種,
故選C.

點評 本題考查了同分異構體的書寫,題目難度中等,注意掌握同分異構體的概念及書寫原則為,正確分析該有機物側鏈可能的組合情況為解答關鍵,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述中,錯誤的是(  )
A.無水乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃生成乙烯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式中書寫正確的是(  )
A.金屬鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4
C.氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2═HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是(  )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C.廣泛pH試紙潤濕后,測得某溶液的pH為2.3
D.用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,滴定完畢后,酸式滴定管中鹽酸的讀數為17.1mL

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時0.2mol/L Ba(OH)2溶液中的pH=13.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列電子式書寫不正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.A、B、C、D、E五種有機物具有相同的碳原子數,其中B為不飽和烴,但是只有B能使溴的四氯化碳溶液褪色;A能夠在光照條件下與氯氣發生取代反應,其二氯取代物是D,D有兩種同分異構體;B與溴的四氯化碳溶液可以發生加成反應,加成產物是E,且E還有一種同分異構體C;試根據以上事實,推斷A、B、C、D、E的結構簡式.
ACH3CH3;BCH2=CH2;CCH3CHBr2;DCH3CHCl2(或者CH2ClCH2Cl);ECH2BrCH2Br.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.已知下列熱化學方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1═-25kJ.mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4+CO2(g)△H2═-47kJ.mol-1
Fe3O4+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3═+19kJ.mol-1
(1)計算FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)反應的反應熱△H=-11KJ/mol
(2)已知C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)
△H═-110.5kJ.mol-1,若還原FeO的CO是碳完全氧化而產生,則產生112gFe需C24g,整個過程中產生的熱量為243KJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.合成氨是基本無機化工,氨是化肥工業和有機化工的主要原料,也是一種常用的制冷劑.

(1)圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應條件的改變對反應的影響圖.
①下列說法正確的是BDE.
A.使用催化劑會使E1的數值增大 
 B.△H=-92.4kJ•mol-1
C.為了提高轉化率,工業生產中反應的溫度越低越好
D.在曲線A條件下,反應從開始到平衡,消耗N2的平均速率為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
E.該反應的平衡常數KA<KB
F.圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖,且PA<PB
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是D
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.v(N2)=v(H2
C.混合氣體的密度保持不變
D.容器內壓強保持不變
(2)合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下:
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
400°C時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時,此時刻該反應的v(N2)>v(N2) (填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中,逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液,溶液的pH變化曲線如圖3所示.
A、B、C、D 四個點中,水的電離程度最大的是C;A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(N3-).
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池.試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-═2NH4+

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